Física

1ª Lei de Newton (lei da inércia)

“A resultante das forças que atuam num corpo em equilíbrio é igual a zero.”

R=0

2ª Lei de Newton (lei fundamental da dinâmica)

“A aceleração adquirida por um corpo é diretamente proporcional a resultante das forças que atuam sobre ele e inversamente proporcionais a sua massa.”

R=ma

3ª Lei de Newton (lei da ação e reação)

“Toda ação corresponde a uma reação de mesma intensidade e sentido contrário”

Ação e reação ocorrem em corpos distintos


Energia

Energia Cinética (Ec)

Associada ao movimento do corpo

Ec=mv²/2

a=v²-vo²/2Ds

t=F.Ds.cosQ

t=D.Ec

Energia Potencial (Ep)

Peso (Epg)

Associada ao peso do corpo

Epg=t p

Epg=mgh

Elástica (Epe)

Associada a molas

Epe=t fe

Epe=kx²/2


Mecânica (Em)

Energia total do corpo

Em=Ec+Ep
Obs.: Num sistema sem atrito a energia mecânica se mantém.

Emi=Emf


Termometria

As escalas mais utilizadas para se medir a temperatura são:
Celsius
Fahrenheit
Kelvin

Lembre-se:


Ponto de Gelo – temperatura em que a água congela (pressão normal)
Ponto de Vapor – temperatura em que a água evapora (pressão normal)







C = F-32 DC = DK
9

DC = DF K = C + 273
9


Quantidade de movimento (Q)

Quantidade de movimento é uma grandeza vetorial, logo possui, intensidade, direção e sentido.

Q=mv


Impulso (I)

I=F.Dt

I=ma.Dt Þ I=mDv.Dt Þ I=mDv
Dt

I=Qf - Qi Þ I=DQ

Obs.: Lembre-se sempre que num gráfico F x t a área é sempre o Impulso


Gases

Um gás perfeito não tem volume próprio e não existe coesão molecular.
Um gás pode sofrer Transformações a volume, pressão ou temperatura constante.

Equação de Clapeyrom

PV = nRT

P1V1 = P2V2
T1 T2


Termodinâmica

É o estudo da quantidade de calor trocada por um corpo (ou sistema) junto a um meio exterior.

Trabalho numa transformação

t=p Dv (p sempre positivo)

Obs.: Se t= + à DV = + à (V2 > V1) Trabalho exercido pelo gás (expansão)
Se t= - à DV = - à (V2 < V1) Trabalho exercido sobre o gás (compressão)
Obs.: No gráfico P x V, a área é igual ao t


Energia interna do gás

DU=3nRDt
2

DU=Q-t

Transformações gasosas

Isotérmica

Ocorre a temperatura constante

DU=0

Q=t

Isobárica

Ocorre a pressão constante

DU > 0

Q > t

Isométrica

Ocorre a volume constante

t=0

DU=0

Adiabática

Não há troca de calor com o meio externo

DU= - t

Q=0